【题目】氮是重要的非金属元素,可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________________________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有_________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”),可用作____________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂
c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________,与同一个N3-相连的X+有_________个。
