题目内容
18．某元素Mx+有a个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子的中子数为（ ）| A． | A-a-x | B． | A+x+a | C． | A-x+a | D． | A+x-a |
分析 在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此进行解答．
解答 解：Mx+有a个电子，电荷数为x，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以该元素的质子数=核外电子数+电荷数=a+x，
中子数=质量数-质子数=A-（a+x）=A-a-x，
故选A．
点评 本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，题目难度不大，明确阳离子的质子数=核外电子数+电荷数为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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10．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列计算10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（ ）
| A． | 13.6% | B． | 15.7% | C． | 28% | D． | 32.4% |
气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12：1．已知B不与Na发生反应，D和E都含有羧基，请回答：
．
6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图a所示装置干燥SO2气体 | |
| B． | 用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体 | |
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钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
10．下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是（ ）
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| B． | 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1molNa和1molAl分别失去1mole-和3mole- | |
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| D． | 在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂 |
3．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是 （ ）
①NH3+H+?NH4+ （平衡常数为K1）
②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
①NH3+H+?NH4+ （平衡常数为K1）
②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
| A． | 氯化银可溶于氨水 | |
| B． | 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 | |
| C． | 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 | |
| D． | 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |