题目内容
【题目】蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
C. 将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗
D. 将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
【答案】B
【解析】A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A错误；B．蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，故B正确；C．将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，故C错误；D．用坩埚钳移取蒸发皿，放在石棉网上冷却，故D错误；故答案为B。
【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
（2）D中盛装的试剂为 ．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣ |
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．