题目内容
对于H2SH++HS-、HS-H++S2-电离平衡中,由于下列条件改变(温度不变),下列浓度变化用升降箭头表示在下表中:
S2-的浓度 H+的浓度
加少量水
加CuSO4(s)
加NaOH(s)
通HCl(g)
解析:
S2-浓度 H+的浓度 加少量水 ↓ ↓ 加CuSO4(s) ↓ ↑ 加NaOH(s) ↑ ↓ 通HCl(g) ↓ ↑
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(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,其反应为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
①该反应在
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
(2)利用水煤气作为合成气,在同一个容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚,此工艺称之为“一步法”合成二甲醚.
反应过程 | 化学方程式 | △H(kJ?mol-1) |
甲醇合成反应 | 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) | -90.8 |
水煤气变换反应 | CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) | -41.3 |
甲醇脱水反应 | 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) | -23.5 |
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
a.降低温度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
(3)控制反应条件,水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇.在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示:

①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
②以水煤气作为原料气,在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率