某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3.Fe2O3.KClO4.NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时.产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀.从而起到保护作用.(1)NaN3是气体发生剂.受热分解产生N2和Na.N2的电子式为 (2)Fe2O3是主氧化剂.与Na反应生成的还原产物为 .(3)KClO4是助氧化剂.反应过程中与Na作用生成KCl和Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

练习册系列答案

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋

钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

下列说法不正确的是（）

A. HCOOH 和 CH3COOH 互为同系物

B. 与CH3CH2CHO互为同分异构体

C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

D. 烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为53，中子数为29

（1）Y的元素符号是_____。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

（6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6

C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. Cl原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O

C. NH4Cl的电子式： D. H2O的电子式：

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