题目内容
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
普通玻璃是以 、 和 （填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：
（1） ；
（2） 。
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C．对2 HI（g） H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是
A．CH4 B．SO2 C．CO2 D．O2
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Fe2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是
A．医疗垃圾 B．废旧电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品
氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
③C4H10(g)＋
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol