题目内容
4．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（ ）| A． | NaCl | B． | NaBr | C． | KI | D． | K2CO3 |
分析 AgX为不溶于硝酸的沉淀，AgF除外，碳酸银可溶于硝酸，只有AgBr为淡黄色沉淀，以此来解答．
解答 解：A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，故A不选；
B．NaBr溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故B选；
C．KI溶液中滴入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故C不选；
D．K2CO3溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀消失，故D不选；
故选B．
点评 本题考查常见离子的性质，为高频考点，把握离子之间的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| C． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | ⑦①可形成离子化合物 |
12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 | |
| B． | 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂 | |
| C． | 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| D． | 乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子 |
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
| A． | 已烷 | B． | 已烯 | C． | 1，2-二溴丙烷 | D． | 乙酸乙酯 |
9．
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）| A． | a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ） | |
| C． | c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ） | |
| D． | d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
16．某电池总反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液 | |
| B． | 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液 | |
| C． | 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液 | |
| D． | 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液 |
13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应 | |
| B． | 该物质不属于烃 | |
| C． | 该物质能使溴水褪色 | |
| D． | 分子式为C9H16O |
硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，