题目内容
氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是
- A.红棕色
- B.无气味
- C.难液化
- D.极易溶于水
D
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氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
2NH3△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
表中数据，______℃______MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
2NH3△H＜0①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
| 压强（Mpa） 氨的平衡含（%） 温度（摄氏度） | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．