题目内容
【题目】水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
I．水样的预处理。
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。
（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：______。
II．样品的测定。
将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。
（3）AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。
（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_____mg/L。
【答案】 吸附 氧化 除去过量的高锰酸钾 酸 偏高 偏低 710cV
【解析】（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的吸附性。（2）高锰酸钾具有强氧化性，过程中高锰酸钾表现了氧化性。反应中高锰酸钾过量，加入乙醇的目的是除去过量的高锰酸钾。（3）AgNO3溶液显酸性，见光易分解，标准溶液置于棕色酸式滴定管中。（4）如果pH过高，会产生氢氧化银沉淀，因此消耗标准液增加，会使测定结果偏高；如果指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生，从而使消耗标准液的体积减小，测定结果偏低。（5）消耗硝酸银是0.001cVmol，根据原子守恒可知氯离子的物质的量是0.001cVmol，则样品中Cl-的含量为
mg/L。
