Question

【题目】（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A __________ B ___________ C ___________

A． B． C．

②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为 ________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。（小数点后保留1位）

（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。（小数点后保留1位）

Answer 1

【答案】蒸馏 分液(或萃取分液) 过滤 q＞2p 43.2% 37.8% 1：1 51.5 g·mol-1

【解析】

（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A .蒸馏 B.分液 C. 过滤

② 设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，q%的稀硫酸密度为ρ3，

对硫酸来说，浓度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。设硫酸的体积都为1mL，则

q%=

从而得出p、q的关系。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，则平均相对分子质量为18.5×2=37，因为CO、N2的相对分子质量都为28，所以我们把二者看成一种物质。设CO、N2的混合气的物质的量为x,SO2的物质的量为y，则

，。令CO、N2的混合气为3mol，则SO2为1mol。

SO2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则CO、N2各为1.5mol，SO2为1mol，混合气体中氧元素的质量分数为。

（3）混合气发生两个反应：Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2与O2各为100mL，由此可求出混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的平均摩尔质量为。

（1）① A .蒸馏；B.分液；C. 过滤；答案为：蒸馏；分液(或萃取分液)；过滤；

② 设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，q%的稀硫酸密度为ρ3，

对硫酸来说，浓度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。设硫酸的体积都为1mL，则

q%=。。答案为：q＞2p；

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，则平均相对分子质量为18.5×2=37，因为CO、N2的相对分子质量都为28，所以我们把二者看成一种物质。设CO、N2的混合气的物质的量为x，SO2的物质的量为y，则

，。令CO、N2的混合气为3mol，则SO2为1mol。

SO2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则CO、N2各为1.5mol，SO2为1mol，混合气体中氧元素的质量分数为。答案为：43.2%；37.8%；

（3）混合气发生两个反应：Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2与O2各为100mL，由此可求出混合气体中Cl2与O2的体积比1：1，混合气体的平均摩尔质量为。答案为：1：1；51.5 g·mol-1。