Question

把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol?L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol?L-1 （溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．
（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．．

Answer 1

【答案】分析：发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根据氢氧化钠的物质的量的变化量可知反应的Al的物质的量进而计算该混合物中铁的物质的量．
解答：解：（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，
反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，
则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol-0.92mol=0.08mol，
答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；
（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
设混合物中含有xmolFe，ymolAl，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2     2
ymol  0.08mol
，解之得y=0.08，
根据质量守恒，则
0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，
解得x=0.01，
答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意只有铝与氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒计算．