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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(  )
分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-来判断反应能否发生.
解答:解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故A能发生;
B、因该反应中Fe元素的化合价升高,碘元素的化合价降低,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>I-,与已知的还原性强弱不一致,故B不能发生;
C、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,故C能发生;
D、若该反应发生,S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则H2O2为氧化剂,还原性强弱为SO2>H2O2,与已知的还原性强弱相符合,故D可能发生;
故选B.
点评:本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.
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