题目内容
在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（ ）A．18%
B．36%
C．46%
D．53%
【答案】分析：反应的关系式为SO2～H2SO4～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根据S元素守恒可知化合物中S的质量，进而可计算质量分数．
解答：解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，
则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
则ω（S）=
=36%，
故选B．
点评：本题考查物质含量的计算，题目难度不大，注意关系式的利用，从元素守恒的角度解答该题．
解答：解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，
则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
则ω（S）=
=36%，故选B．
点评：本题考查物质含量的计算，题目难度不大，注意关系式的利用，从元素守恒的角度解答该题．
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