Question

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（   ）

A．3.43 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

Answer 1

A

此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为：×1.683 g="3.43" g。