Question

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40—50 mg KIO₃。完成下列各题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。

(2)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为:KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极____________，阳极______________。

(3)为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______________。为进一步确定该样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应离子方程式为：I₂+====2I^-+),由此可判定该加碘食盐为_______ (填“合格”或“不合格”)产品。

Answer 1

解析：求解这类关于化学在实际生活中应用的题目，首先要搞清化学物质的应用是利用了它们的什么性质、什么原理。本题的切入点主要为：KIO₃性质不稳定；I^-有较强的还原性，在溶液中电解时被氧化为。

    碘元素对人体健康有至关重要的作用，加碘食盐是否合格就看每千克食盐中KIO₃含量是否在40—50 mg之间。KIO₃受热不稳定，故不能长时间炖炒。工业上用电解KI溶液制KIO₃，阳极应为I^-失去e^-在溶液中被氧化为KIO₃，阴极为H₂O电离出的H⁺得到e^-被还原为H₂。利用与I^-在酸性条件下发生归中反应生成I₂，而使淀粉变蓝的现象可检测食盐中是否含有KIO₃，进一步用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，根据Na₂S₂O₃的用量可求出每千克食盐中KIO₃的量。依据I₂+====2I^-+及+5I^-+6 H⁺====3I₂+3H₂O得关系式KIO₃—，即可算出428 g NaCl中含KIO₃ 19.26 mg，则1 000 g食盐中含KIO₃ 45 mg，故该加碘食盐为合格产品。

答案：(1)KIO₃在加热或高温下易分解而变质

(2)2 H⁺+2e^-====H₂↑  I^-+3H₂O-6e^-====+6 H⁺

(3)+5I^-+6 H⁺====3I₂+3H₂O  合格