题目内容
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为（）
| A．a>b>c>d | B．a>c>d>b | C．c>a>b>d | D．b>d>c>a |
B
解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知若a、b相连时，a为负极，则a的金属性强于b的；c、d相连时，电流由d到c，则c的金属性强于d的；a、c相连时，c极上产生大量气泡，这说明c电极是正极，则金属性是a强于c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，这说明b电极是正极，则金属性是d强于b，所以四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为.a>c>d>b，答案选B。
考点：考查金属性强弱的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于调到学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。
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