Question

把一定量的Na₂CO₃和 Na₂SO₄的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO₂(标准状况)，然后加入400mL 0.100mol·L^—1Ba(OH)₂溶液（过量），使BaSO₄完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO₄沉淀的质量为2.33g。试求这种混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的质量（计算结果精确到小数点后两位）。

Answer 1

 解：设原混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的质量分别为x、y……0.5分

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑…………………………………………1分

106g                     22.4L

x                         1.568L

106g︰22.4L==x︰1.568L………………………………………………………1分

x==7.42g…………………………………………………………………………1分

Na₂SO₄+Ba(OH)₂==BaSO₄↓+2NaOH…………………………………………1分

142g             233g

y                 2.33g

142g ︰233g== y ︰2.33g………………………………………………………1分

y==1.42g……………………………………………………………………………1分

答：该混合物中Na₂CO₃、Na₂SO₄的质量分别为7.42g、1.42g。……0.5分

其它答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。