Question

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

Answer 1

A

解析:

本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂，碳元素没有化合价变化。故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O₂CO₂，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe²⁺→Fe，化合价降低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态如Cl^－→Cl₂，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。