Question

【题目】将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）
A.5mol/L
B.7mol/L
C.10mol/L
D.12mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，
生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）= =0.5mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，
故原有硝酸的物质的量浓度为 =12mol/L，
故选D．