题目内容
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125(mol/L)3,1000s时转化率为50%
C. T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1> K3
D. 其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
【答案】D
【解析】
试题A.500s内N2O5分解速率为(5.00—3.52)mol/L÷500s =2.96×10—3mol/(L· s),正确;B.T1温度下的平衡常数为K1=(mol/L)3,在1000s时由于物质发生反应的占总的一半,因此转化率为50%,正确;C.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,由于升高温度,平衡向吸热反应方向移动,由于该反应的正反应是吸热反应,若T1>T3,升高温度,平衡正向移动,则K1> K3,正确;D.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L>2.50 mol/L,平衡逆向移动,由于该反应的正反应是吸热反应,则平衡逆向移动,是由于降低温度,所以则T1>T2,错误。
【题目】下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全: 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓ + 2H2O | 正 确 |
B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色: Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ | 正 确 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |