题目内容

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A. 500sN2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1温度下的平衡常数为K1=125(mol/L)3,1000s时转化率为50%

C. T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1> K3

D. 其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

【答案】D

【解析】

试题A500sN2O5分解速率为(5.00—3.52)mol/L÷500s =2.96×10—3mol/(L· s),正确;BT1温度下的平衡常数为K1=mol/L3,在1000s时由于物质发生反应的占总的一半,因此转化率为50%,正确;CT1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,由于升高温度,平衡向吸热反应方向移动,由于该反应的正反应是吸热反应,若T1>T3,升高温度,平衡正向移动,则K1> K3,正确;D.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5g)浓度为2.98 mol/L>2.50 mol/L,平衡逆向移动,由于该反应的正反应是吸热反应,则平衡逆向移动,是由于降低温度,所以则T1>T2,错误。

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