阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述正确的是

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

D，所以

A不正确，因为不一定是在标准状况下。硝酸铵水解，所以0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目小于0.3×6.02×10²³，B不正确。C不正确，如果铁过量，则失去2个电子。SiO₂晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，4.5g二氧化硅是0.075mol，所以D正确，答案选D。

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已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是

等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

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D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N_A

相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

A．1∶1∶1　　　　

C．3∶2∶1　　　　

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H₂、O₂、Cl₂分子数之比为（）

0.4L 1mol/L的FeCl₃和1L 2mol/L的KCl中Cl^-的物质的量浓度比为（）

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）

A．9g水所含电子数为 5N_A

B．常温常压下1 mol NO₂气体与水在无氧条件下反应生成N_A个NO₃^－离子

C．标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5N_A个硫酸分子

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有Na⁺离子数为N_A

（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L^－¹的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－¹的NaOH溶液。请回答：

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