题目内容
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1．1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1．1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
58.5g 1mol
117g x
x=2 mol
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol-1+100g) ÷(1.1g·cm-3×103cm3·L-1)]= 12.7mol·L-1
NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑58.5g 1mol
117g x
x=2 mol
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol-1+100g) ÷(1.1g·cm-3×103cm3·L-1)]= 12.7mol·L-1
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目