某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+.Al3+.Fe3+.Cu2+.Cl-.该厂利用如图所示的工艺流程图.利用常见的气体氧化物.酸.碱和工业生产中的废铁屑.从废水中生产出了氯化铁.氧化铝.NaCl晶体和金属铜.产生了很好的社会经济效益.请填写下列空白:(1)图中试剂1是 .试剂2是 .试剂4最好是 .(2)步骤1和步骤2所用到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。

（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。

（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。

（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备

①AlNaAlO2Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3

③

上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是，理由是。

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下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2 →NO

下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是______________．

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是

反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的

A．a倍 B．b倍 C.2a倍 D．2a+b倍

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入适量的FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	SiO2	Al2O3	加入NaOH溶液，并过滤

正确的一组为

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

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