题目内容

在0.1mol/L Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是
A.[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B.[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
D.[Na+]=[HCO3-]=[OH-]=[H+]
D
Na2CO3溶液发生的变化有:Na2CO3的电离、CO32-的水解。Na2CO3溶液存在如下微粒:Na+,H+;CO32-,HCO3-,OH-;H2CO3,H2O,从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性,正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量,存在关系[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-];Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍,但碳原子有三种存在形式;CO32-,HCO3-,H2CO3,故存在关系[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]};在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离,水电离出[H+]=[OH-],H+在溶液中有三种存在形式:H+、HCO3-、H2CO3,故存在关系:[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]; CO32-离子水解:可知[HCO3-]<[OH-],因此D不正确。
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