题目内容
5．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）| A． | KSCN溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | NaOH溶液 |
分析 四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，其中氢氧化亚铁不稳定，氢氧化铝为两性氢氧化物，以此解答该题．
解答 解：A．KCNS只能检验出FeCl3，故A错误；
B．BaCl2溶液与四种溶液都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．AgNO3溶液与四种溶液均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与NaCl溶液不反应，现象各不相同，能够把它们一一区分，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．
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15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（ ）
| A． | 化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等 | |
| B． | 电子的转移，得电子总数和失电子总数相等 | |
| C． | 得氧和失氧，氧原子数目不变 | |
| D． | 物质的种类发生改变，质量守恒定律 |
16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Na+、S2-、ClO- | B． | K +、SO42-、OH-、AlO2- | ||
| C． | K +、Fe3+、Cl-、NO3- | D． | Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA | |
| C． | 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA | |
| D． | 5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA |
20．下列物质的分类全部正确的是（ ）
| A． | NO2--酸性氧化物 Na2O2--碱性氧化物 Al2O3--两性氧化物 | |
| B． | 纯碱--碱 硫化氢--酸 小苏打--酸式盐 | |
| C． | 汽油--混合物 胆矾--纯净物 O3--单质 | |
| D． | 液氯--非电解质 硫酸钡--强电解质 醋酸--弱电解质 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等 | |
| C． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D． | 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
| B． | 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA | |
| C． | 0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA | |
| D． | 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键 |
