Question

有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

Answer 1

38.67 g/mol；1：2

 m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)="58" g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO₂)]g 、n(总)=" [n(CO)+" n(CO₂)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)="[" 28n(CO)+44n(CO₂)]÷[n(CO)+ n(CO₂)]mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO₂)= 1：2