题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
A．钠与水反应 Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+
C．钠与盐酸反应Na+2H+====Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
D
A中得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑；B中正确的离子方程式应为：2Na+2H2O+Cu2+====Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；C中电荷不守恒，应为2Na+2H+====2Na++H2↑。D中Na实际是与水反应。
练习册系列答案
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呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。
为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量        ②称取一定质量的钠   ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞      ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）           。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                       。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：                       。
②用金属钠时未吸干煤油：                           。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：                        。
④反应时，钠燃烧起来：                        。
将0.2 mol      Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（   ）
A．a="b"B．a>bC．a<bD．无法判断
把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
主要现象
有关化学方程式
金属钠表面变暗
 
过些时候有液滴出现
 
再过些时候出现白色晶体
 
最后变成白色粉末
 
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（   ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3·H2O
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是(    )
A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉于试管中溶液的底部
C．钠在煤油里燃烧起来D．钠处于水和煤油的交界处上下浮动
写出下列反应的离子方程式。
(1)一小块钠放入稀H2SO4(aq)中：
______________________________________________________________________________。
(2)一小块钠放入稀醋酸溶液中：
______________________________________________________________________________。
下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（   ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3
A．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(    )
A．Na2OB．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

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