题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族或零族 |
| B、CO和N2是等电子体，CO2和N2O也是等电子体 |
| C、离子化合物中不可能存在共价键 |
| D、离子化合物和共价化合物在熔融时都导电，水溶液中也都导电 |
考点：元素周期表的结构及其应用,离子化合物的结构特征与性质,“等电子原理”的应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．原子最外层电子数为2的元素，可能为Ti、V；
B．等电子体中原子数相同，价电子数相同；
C．离子化合物可能含共价键；
D．共价化合物在熔融时不能导电．
B．等电子体中原子数相同，价电子数相同；
C．离子化合物可能含共价键；
D．共价化合物在熔融时不能导电．
解答：
解：A．原子最外层电子数为2的元素，可能为Ti、V（副族元素），也可能为ⅡA族或零族的He，故A错误；
B．CO和N2，CO2和N2O中原子数相同，价电子数相同，则为等电子体，故B正确；
C．离子化合物可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，故C错误；
D．共价化合物在熔融时不能导电，不存在离子，而离子化合物在熔融时都导电，水溶液中也都导电，故D错误；
故选B．
B．CO和N2，CO2和N2O中原子数相同，价电子数相同，则为等电子体，故B正确；
C．离子化合物可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，故C错误；
D．共价化合物在熔融时不能导电，不存在离子，而离子化合物在熔融时都导电，水溶液中也都导电，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构与应用、等电子体、化学键及物质分类等，为高频考点，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol?L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、MnO4-、NO3-、Na+、K+ |
| B、Cl-、SO42-、Na+、Ba2+ |
| C、AlO2-、OH-、Na+、Ba2+ |
| D、NO3-、SO42-、Na+、K+ |
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：C（石墨，s）+
O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（ ）
已知在25℃时：C（石墨，s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（ ）
| A、32 kJ/mol |
| B、-41 kJ/mol |
| C、283 kJ/mol |
| D、-131 kJ/mol |
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ）
A、 +C2H5Cl→ +HCl |
B、 +C2H5OH→ +H2O |
C、 +CH2=CH2→ |
D、 → +HBr |
下列关于实验现象的描述，不正确的是（ ）
| A、乙醇与钠反应时，钠块沉到试管底部，缓慢放出气体 |
| B、用灯光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物质 |
| C、将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味 |
| D、酯化反应结束后，饱和碳酸钠溶液上面有一层无色油状物，可以闻到芳香 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、四氯化碳分子比例模型： | ||
B、COS的电子式是 | ||
| C、次氯酸的结构式为 H-Cl-O | ||
D、
 |
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（ ）
（1）氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液．
（1）氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液．
| A、（1）（2）（3） |
| B、（1）（2）（3）（6） |
| C、（3）（4）（6） |
| D、（3）（6） |
下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） |
| B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| D、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液已部分氧化 |
| B、加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 |
| C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 |
| D、此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化 |