题目内容

Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)
A. 分液     B. 过滤    C. 萃取     D. 蒸馏      E. 蒸发结晶     F. 加热分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______;
(2)从碘水中提取碘______;
(3)用自来水制取蒸馏水______;
(4)分离植物油和水______;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3______;
(6)除去KCl中少量的KClO3______.
Ⅱ.请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL,所需要的仪器为______.
(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______.
(3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)______.
Ⅰ(1)CaCO3难溶于水,Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物,应用过滤的方法分离,故答案为:B;
(2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分离,故答案为:C;
(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故答案为:D;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A;
(5)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:E;
(6)KClO3加热分解生成KCl,除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离,故答案为:F.
Ⅱ(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制,故答案为:烧杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶 胶头滴管;
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同,可用结晶方法分离,具体做法是先将固体溶解,然后蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后可得纯净物质,故答案为:溶解;过滤;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入HCl除去过量的K2CO3,故答案为:BaCl2、K2CO3、HCl.
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