下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OB．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体:FeS+2H+→Fe2++H2S↑D．向澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2011?锦州模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

分析：A、溶液显示中性时，则溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，离子的还原性越强，则优先被氯气氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体氧化；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应．

解答：解：NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe²⁺Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．

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（填字母序号），沉淀效果最好．
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1.2×10^-3mol?L^-1

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9×10^-9mol?L^-1

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（填“是”或“否”）．
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