题目内容
用48mL 0.1mol?L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为
- A.+2
- B.+3
- C.+4
- D.+5
B
分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．
解答：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol?L-×（3-2）=2.4×10-3mol×（5-x），
x=5-
=+3，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．
分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．
解答：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol?L-×（3-2）=2.4×10-3mol×（5-x），
x=5-
=+3，故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．
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