题目内容
【题目】化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。
(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。
(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。
(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。
A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.氢键
(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。
①形成原电池反应 ②将铝粒制成铝粉 ③增大压强 ④使用催化剂
【答案】化学 加快 B A CaO+H2O＝Ca(OH)2 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ ①②
【解析】
(1)自热材料通过化学反应，将化学能转化为热能；构成原电池加快反应速率，所以一般利用原电池原理来加快反应速度；
(2)暖贴中铁粉、炭粉、氯化钠固体及其他辅助成分的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故选B；
(3)丙烯分子是共价分子，分之内只含C-H、C-C、C=C共价键，故选A；
(4)自热食品的自热材料中，生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热的非氧化还原反应，反应方程式是CaO+H2O＝Ca(OH)2；
铝和强碱反应放出氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；
①自热材料中铝、碳构成原电池，能加快反应速率，故选①；②将铝粒制成铝粉，增大了接触面积，加快反应速率，故选②；③用无纺布包装，没有增大压强，故不选③；④根据加入材料分析，没有使用催化剂，故不选④；选①②。
