题目内容

【题目】只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）

A.甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B.甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积

C.甲：固体的体积；乙：固体的密度

D.甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

【答案】C

【解析】

A、知道粒子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算该物质的物质的量，故A不选；

B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积，可以根据n=计算气体的物质的量，故B不选；

C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，固体的摩尔质量未知，根据n=，无法计算固体的物质的量，故C选；

D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算溶液中溶质的物质的量，故D不选；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

则该反应的△H=___________kJ·mol－1

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加人CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。

②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合气体密度保持不变

C.反应容器内压强保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。

(4)常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。

(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

【题目】工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。

若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

（3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

（5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

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B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

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D. Cl-的结构示意图为

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C. 正反应为吸热反应 L是固体

D. 正反应为放热反应 L是固体或液体

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【题目】回答下列问题：

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