Question

欲配制250mL0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g．
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

（1）配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.25L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05molmol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）游码的质量为0.3g，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：5.0g-0.3g=4.7g，
故答案为：4.7；
（3）配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，导致称量的碳酸钠的物质的量的偏小，根据c=

n

V

可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低；
定容时，如果仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低，
故答案为：偏低；偏低．