下列有关物质用途的说法中.正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．二氧化硅可用作半导体材料	B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多	D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

D

试题分析：A、硅可用作半导体材料，错误；B、硝酸的氧化性较强，可与金属铜反应，放出有刺激性气味的气体，一般用稀盐酸，错误；C、碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，与盐酸反应产生大量二氧化碳气体，影响人体健康，所以一般用小苏打治疗胃酸过多，错误；D、三氧化二铁俗称铁红，常用于生产红色油漆和涂料，正确，答案选D。

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用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl₃固体	溶液变成红褐色	FeCl₃的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe³^＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
D	将FeCl₃溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应ΔH>0

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃②Fe₂O₃③Cu(NO₃)₂④KNO₃，铜粉溶解的是( )

A．只有①或②	B．只有②或④
C．只有①或②或③	D．上述四种物质中任意一种

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________ Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl₃=CuCl₂+ FeCl₂ Fe²⁺+ Ce⁴⁺= Fe³⁺+ Ce³⁺
如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是

A．反应后的溶液中加入氯水不变色

B．反应后的溶液可继续溶解金属铜

C．原混台物中氧化铁的物质的量为

D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A．通过化合反应可制得FeCl₂和Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素

D．Fe₃O₄俗称铁红

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]，写出该反应的化学方程式：。
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；
SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₂；装置Ⅳ中的试剂可以是。

A．2 mol/LNa₂CO₃溶液

B．品红溶液

C．0.5 mol/LBaCl₂溶液

D．0.5 mol/LBa(NO₃)₂

E. 0.01 mol/LKMnO₄溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入。		固体中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黄色K₃[Fe(CN)₆]溶液。	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=
（精确到0.1%）

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为            ，操作①的名称为            。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                  。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要         、         。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³^＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³^＋，Fe³^＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。