题目内容

2．下列实验能达到目的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
比较MnO2、CI2、I2的氧化性
C．
分离乙醇和水		D．
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

分析 A．容量瓶不能稀释溶液；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应；
C．温度计测量蒸汽的温度；
D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解．

解答 解：A．容量瓶不能稀释溶液，稀释溶液应用烧杯，故A错误；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应，应用浓盐酸加热，故B错误；
C．温度计测量蒸汽的温度，应与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；
D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大
13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
10．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．画出D的离子结构示意图．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）C与F形成的常见化合物属于分子晶体．若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2＞Na2O＞NH3（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L-1，则平衡时FC2的转化率为90%．
17．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是（　　）
A．还原性Cl-、Br-、I-B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3
7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如图甲：

（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图乙装置简图．请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．
14．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反应中Fe 2+实际上起着催化剂作用，总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？不正确．（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化学键的类型是离子键、共价键
（3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C3N4，属于原子晶体．

（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

请写出：
X→Y的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
12．X、Y、Z 3种元素位于同周期的相邻3个主族，原子序数依次增大．X的最高正化合价数与负化合价相等；Y原子的L层比K层多3个电子；Z原子最外层有6个电子．试求：
（1）指出元素的名称：X碳，Y氮，Z氧．它们位于第二周期，ⅤA、VA、、ⅥA族
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3
（3）X、Z的气态氧化物的化学式分别为CH4、H2O．

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