Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

Answer 1

C

试题分析: 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，据此可以解答。A、在0-a范围内，发生的反应应该是H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、，不止有中和反应，A不正确；B、ab段发生反应的离子方程式为HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，B不正确；C、生成CO₂的物质的量是0.1mol，则根据方程式HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，所以a＝0.3，C正确；D、根据方程式和图像可知碳酸钠的物质的量是0.1mol，共计消耗盐酸是0.2mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，则氢氧化钠的物质的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2:1，D不正确，答案选C。