题目内容
将质量分数为40%（密度为1.43g?cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、=20% | B、＜20% | C、＞20% | D、≥20% |
分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．
解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=
可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．
| 氢氧化钠的质量 |
| 溶液质量 |
点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．
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举一反三期末百分冲刺卷系列答案
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