题目内容
【题目】常温下，如果取0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）． A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
【答案】
（1）A﹣+H2O?HA+OH﹣
（2）＞
（3）10﹣8
（4）＞；CADB
【解析】解：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，（1）A﹣水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故答案为：A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）混合溶液中水电离出的c（OH﹣）= 
mol/L=10﹣6mol/L、NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+）= 
mol/L=10﹣13mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＞0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣），
故答案为：（3）根据质子守恒得：c（HA）+c（H+）=c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣8mol/L，
故答案为：10﹣8；（4）NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于弱酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7；
A．NH4HSO4溶液中，氢离子抑制了铵根离子的水解，则硫酸氢铵溶液中的铵根离子浓度大于氯化铵；
B．NH4A溶液中A﹣促进了铵根离子的水解，则该溶液中铵根离子浓度小于氯化铵；
C．（NH4）2SO4的化学式中含有2个铵根离子，铵根离子水解程度较小，则其溶液中铵根离子浓度最大；
D．NH4Cl中铵根离子正常水解；
根据分析可知，浓度相等的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是：CADB，
故答案为：＞；CADB．
常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，（1）弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；（2）混合溶液中水电离出的c（OH﹣）= 
、NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；（3）溶液中存在质子守恒，根据质子守恒计算；（4）NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断（NH4）2CO3溶液酸碱性；离子促进了铵根离子的水解，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制了铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子浓度最大，据此进行判断．
