[题目]I.下图为相互串联的三个装置.试回答:(1)若利用乙池在铁片上镀银.则B是 .电极反应式是 ,应选用的电解质溶液是 .(2)若利用乙池进行粗铜的电解精炼.则极是粗铜.若粗铜中还含有Au.Ag.Fe.它们在电解槽中的存在形式和位置为 .(3)丙池滴入少量酚酞试液.电解一段时间极附近呈红色.(4)写出甲池负极的电极反应式: .若甲池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I.下图为相互串联的三个装置，试回答：

（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。

（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。

（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。

（4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。

II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。

设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；

②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；

③画出电子的转移方向。____________________________________

【答案】铁片 Ag++ e-= Ag AgNO3溶液 A Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 Fe CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O 0.175mol

【解析】试题分析：根据图示可知，A是甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极；乙、丙为电解池，乙池中A是阳极、B是阴极；丙池中铁是阴极、石墨是阳极。

解析：（1）电镀时镀件做阴极、镀层金属做阳极，含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液，若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片，电极反应式是Ag++ e-= Ag；应选用的电解质溶液是AgNO3溶液。

（2）粗铜精炼时，粗铜做阳极、精铜做阴极、硫酸铜做电解质溶液；若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，Au、Ag活泼性小于铜，Au、Ag不能失电子，Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方；Fe活泼性大于铜，Fe可以失电子生成Fe2+，所以Fe以Fe2+的形式进入电解液中。

（3）丙池是以惰性电极电解食盐水，阳极反应式、阴极反应式，电解过程中阴极附近碱性增强，滴入少量酚酞试液， Fe是阴极，铁极附近呈红色。

（4）甲池是燃料电池，负极通入甲醇，负极电极反应式：CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O。根据电极反应，若甲池消耗3.2gCH3OH气体，转移电子0.6mol，丙池中阳极依次发生、反应，根据电子守恒、质量守恒，阳极生成氯气0.05mol，生成氧气，0.125mol,所以阳极上放出的气体物质的量为0.175mol。

II.（5）根据要求，装置如图。

练习册系列答案

A. 该材料具有良好的导电性

B. 二氧化硅可用于制作光导纤维

C. 二氧化硅耐所有的酸和碱

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

【题目】某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g

B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA

D. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

【题目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

【题目】[2017江苏]温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

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