题目内容
少量金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？生成什么物质？甲、乙两同学为此争论，甲说：“铜在活动性顺序表中排在氢之后，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀。”怎么办？做实验！实验中果然产生气体和蓝色沉淀。甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了对紫红色铜的观察呢？”问：(1)如何用实验证明蓝色沉淀中无紫红色铜？
(2)如何写钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式，并改写为离子方程式。
(3)推测少量金属钠投入氯化铁溶液中产生的现象。
解析：这是一道探究性的实验习题，解答该题时，重点在阅读题目时把题意理解透彻。一般的步骤是从实验现象推出结论 ，从题目的要求设计实验方法。从实验现象出发推断：蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2由CuSO4和NaOH反应生成，NaOH由金属钠与水反应得到，气体为H2。
(1)问题的关键是找出Cu(OH)2和Cu的性质差异，并根据性质的差异设计实验。Cu(OH)2是不溶于水的弱碱，但能溶于盐酸、稀H2SO4等强酸，铜为不活泼金属，不溶于盐酸、稀H2SO4，所以用盐酸或稀H2SO4检验。
(2)清楚了反应的实质后，书写化学方程式就比较容易了。写总反应的化学方程式的一般步骤是先写分步的化学方程式，然后合并。
(3)把题中知识迁移，可推断出少量钠投入FeCl3溶液的现象。
答案：(1)在蓝色沉淀中加入稀H2SO4(或稀盐酸)，沉淀完全溶解，即可证明蓝色沉淀中无紫红色铜。
(2)分步的化学方程式为：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH是中间产物，将前后两反应相加消去NaOH，即得总的化学方程式：
2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(3)钠浮在溶液液面上，熔化成闪亮的小球，迅速游动，放出无色气体，溶液中有红褐色沉淀生成。
练习册系列答案
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下列有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧生成氧化钠 | B、钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 | C、少量金属钠可以保存在煤油中 | D、金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |