题目内容
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】v(NO)==0.002 mol·L-1·s-1,B项错;则v(H2O)=v(NO)×=
0.002 mol·L-1·s-1×=0.003 mol·L-1·s-1,C项正确;v(NH3)=v(NO)=
0.002 mol·L-1·s-1,D项错;v(O2)=v(NO)×=0.002 mol·L-1·s-1×=
0.002 5 mol·L-1·s-1,A项错。
练习册系列答案
相关题目
【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ,1 000 s时CO的转化率是 。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。