Question

下列叙述正确的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

C．25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．100℃时，KW= 10-12，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:1

Answer 1

D

解析试题分析：A、醋酸是弱酸稀释10倍溶液的pH变化小于1，所以a不等于b+1。A错误。
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围5～8可知，此时溶液的pH可能小于8，不一定小于7，故B错误。
C、硫酸是强酸升高温度溶液pH不变。
D、100℃时，kw=1´10^-12，这也就意味着[H+][OH^-]=10^-12，PH=1的盐酸[H+]=10^-1，
PH=11的氢氧化钠[H⁺]=10^-11，[OH^-]=Kw/[H⁺]=(10^-12)/(10^-11)=10^-1盐酸溶液中的[H⁺]与氢氧化钠溶液中[OH^-]浓度相等，因此中和的话两者的体积也相等为1:1。
考点：电解质溶液。
点评：注意弱电解质的部分电离，和水的离子积受温度的影响。