Question

【题目】某温度下将通入溶液里，反应后得到、、KClO3的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为7:3，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）

A. 11:5 B. 13:2 C. 5:11 D. 2:13

Answer 1

【答案】C

【解析】从反应事实可知，Cl2发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO与KClO3同为氧化产物，KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时，Cl2会失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3时，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl时，Cl2则得到1 mol e-。由电子得失守恒关系，有1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×n(KCl)，又因为n(ClO-)∶n(ClO3-)=7∶3，设n(ClO-)=7 mol，n(ClO3-)=3 mol，则1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×7 mol +5×3 mol =1×n(KCl)，求出n(Cl-)= n(KCl)=22 mol。所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（7+3）∶22=5∶11。答案选C。