题目内容
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
C．都能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子都能通过滤纸
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积___________。
(2)反应生成的MnCl2的质量为___________。
相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是
A．体积比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3
C．氧元素的质量比为2:3 D．含硫原子的物质的量之比为1:1
下列离子方程式不正确的是
A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。
（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。
请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。
（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C ．K+\、OH-、HCO3-、NO3- D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
下列实验操作或设计中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO
C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物
D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉
下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．氧化铝用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
CO32-+NH3↑+2H2O
氧化铝用作耐火材料