Question

(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，还原剂是 。

（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。

 

Answer 1

（1）HCl （2）0.2

【解析】

试题分析：在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HClCl2，化合价升高，失去电子，作还原剂。每产生5摩尔的Cl2转移电子10摩尔。现在产生氯气的物质的量为0.1mol,转移的电子的个数为0.2NA。

考点：考查实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的氧化剂、还原剂的判断及电子转移的知识。