题目内容

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－
C．含有O．1 mol·L-1Br—离子的溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
C
A错，HCO3―与Al3+会发生双水解反应，不能大量共存；
B错，使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，其中NH4+与碱性溶液不能大量共存；
C正确，
D错，能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，AlO-2与酸性溶液不能大量共存。
练习册系列答案
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向体积为 Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                                                                  
A．该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－
B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大
C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+B．NH4+C．Fe3+D．Al3+
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是      
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－
(6分) 某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验                    ，加入                    试剂(或溶液)
⑵再检验                     ，加入                      试剂(或溶液)
⑶最后检验                    ，加入                       试剂 (或溶液)
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管           
下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+
B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br-
C．水电离的c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[
D．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+

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