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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H
2
O
B．He
C．MgCl
2
D．Na
2
O
2
试题答案
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D
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A～D中含有的化学键分别是极性键、不含化学键、离子键、离子键和非极性键。答案选D。
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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅
B．食盐
C．干冰
D．金属钾
（10分）甲硅烷（SiH
4
）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO
2
和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。
下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H
2
O
2
B．K
2
O
2
C．CaCl
2
D．FeCl
2
下列说法中，正确的是( )
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO
2
和SiO
2
都是直线形分子
据报道，科学家已成功合成了少量
，
的结构如图所示:有关
的说法不正确的是（ ）
A．
和
互为同素异形体
B．
形成的晶体为原子晶体
C．相同质量的
和
所含原子个数比为1:1
D．
的摩尔质量是56g·mol
-1
（6分）（1）在一定条件下N
2
与H
2
反应生成NH
3
，请回答：
①若反应物的总能量为E
1
，生成物的总能量为E
2
，且E
1
>E
2
，则该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O
2
(g)＝CO
2
(g) △
H
1
＝Q
1
kJ·mol
－1
2CO
2
(g)＋H
2
(g)＝C
2
H
2
(g)＋2O
2
(g) △
H
2
＝Q
2
kJ·mol
－1
。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H
2
(g)生成1mol C
2
H
2
(g)反应的焓变为
kJ·mol
－1
（用含有Q
1
和Q
2
的式子表示）。
(12分)回答下列问题
(1)CH
4
、CO
2
、COCl
2
和
四种分子中，碳原子为sp
2
杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH
3
分子的立体构型是___________形，联氨(N
2
H
4
)可视为是NH
3
分子中的一个氢原子被氨基(－NH
2
)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H
2
O、H
2
O
2
、OF
2
和SCl
2
四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N
2
H
4
与H
2
O
2
反应：N
2
H
4
(l)＋2H
2
O
2
＝N
2
(g)＋4H
2
O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成
键有_______mol和形成
键有_______mol。
(5)H
2
O熔沸点都比H
2
S高，其原因是___________________________________________。
下列说法正确的是(N
A
为阿伏加德罗常数)
A．1molP
4
含有p—P键的个数为4N
A
B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N
A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N
A
D．60gSi0
2
中含Si—O键的个数为2N
A
关 闭
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，
互为同素异形体
四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
键有_______mol和形成
键有_______mol。