题目内容

NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2所含有的离子数为3NA
B．1mol甲基中含有电子数为10NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为22NA
A
A：Na2O2所含有的离子为Na+及，个数比2:1，故78gNa2O2（1mol）所含有的离子数为3NA，正确
B：甲基为中性原子团，含有9个电子，故1mol甲基中含有电子数为9NA
C：氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，只有一个电子转移，故7.1g氯气（0.1mol）与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D：1molC10H22分子中共价键总数为
答案为A
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                   （   ）
A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D．标准状况下，和混合气体中含有的原子数是
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (    )
A．71g氯气所含氯原子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NA
D．常温常压下，2.8g CO气体所含原子数为0.2NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.20 g NaHSO4中含有的Na+离子数为0.03 NA
B．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
C．通常状况下， 4.4gCO2中含有的原子数0.3NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(    )[
A．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）
A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为NA
下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是(    )
A  O2                                         B  CH4
C  CO2                           D SO2
同温同压下，气体A与气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是
A．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为
B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为
C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为
D．气体A与气体B的相对分子质量之比为

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