下列关于反应速率的说法中.错误的是( )A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 可逆反应达到化学平衡状态时.正.逆反应的速率都为0C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D. 增大反应物的浓度.提高反应温度都能增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于反应速率的说法中，错误的是（）

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

练习册系列答案

相关题目

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有______________________________________________

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

下列表示不正确的是（）

A. HCl的电子式 B. SiO2的结构式O=Si=O

C. S的原子结构示意图 D. 乙炔的分子式C2H2

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

(2)吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

在一定温度和压强下，将一容积15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为( )

A.3.75mL B.7.5mL C.8.75mL D.10.5mL

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